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碘化钾与酸性高锰酸钾反应离子方程式

方程式: 10I⁻+2MnO₄⁻+16H⁺=5I₂↓+2Mn²⁺+8H₂O I₂+2MnO₄⁻(热,浓)+4H⁺=2IO₃⁻+2Mn²⁺+2H₂O 高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或...

氧化还原反应有3种情况。 高锰酸钾过量时的反应式8KMnO4 + 15KI + 17H2SO4 = 8MnSO4 + 5I2 + 5KIO3 + 9K2SO4 + 17H2O 碘化钾与高锰酸钾足量时的反应式6KI + 2KMnO4 + 4H2SO4 = 4K2SO4 + 3 I2 + 4H2O + 2MnO2↓ 碘化钾过量时的反应式10KI + 2KMnO4...

酸性的高锰酸钾溶液和碘化钾溶液反应后紫色退色。 4KMnO4+5KI+7H2SO4→4MnSO4+I2+3KIO3+3K2SO4+7H2O

酸性的高锰酸钾溶液和碘化钾溶液反应后紫色退色。 4KMnO4+5KI+7H2SO4→4MnSO4+I2+3KIO3+3K2SO4+7H2O 4MnO4- +5I- +14H+→4Mn2+ +I2 +3IO3- +7H2O

酸性的高锰酸钾溶液和碘化钾溶液反应后紫色退色。 4KMnO4+5KI+7H2SO4→4MnSO4+I2+3KIO3+3K2SO4+7H2O

酸性的高锰酸钾溶液和碘化钾溶液反应后紫色退色。 4KMnO4+5KI+7H2SO4→4MnSO4+I2+3KIO3+3K2SO4+7H2O

2KMnO4 +6KI +4H2O ===2MnO2 +3I2 +8KOH

KI+KMnO4+H+=I2+Mn2+ KI+KMnO4+中性(弱碱性)=I2+MnO2 KI+KMnO4+OH-=I2+MnO42-

不一样,碘化钾(KI),主要显还原性,可以溶解碘形成I3(-)离子。 高锰酸钾(KMnO4),主要显强氧化性,酸性溶液中被还原成Mn(2+),碱性溶液中被还原成二氧化锰

【1】第一步定量氧化还原反应,生成碘,反应式: 10I- +8 H+ + 2MnO4 - = Mn2+ +5I2 +4H2O 【2】第二步,过量碘离子,与碘反应,生成碘3络离子,反应式: I2 + I- = I3-

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