www.wfdy.net > 关于杂化碳的电负性,为什么sp杂化碳大于sp2杂化碳...

关于杂化碳的电负性,为什么sp杂化碳大于sp2杂化碳...

从sp3到sp,s轨道比例增大.而s轨道离核近,自然对电子的吸引能力强,所以电负性就强.

电负性大致说来就是对电子的吸引能力。sp2C的电负性大于sp3C,因此当着两个碳相连时,sp3上的电子就会流向sp2C,就是所谓的甲基供电子效应!

s成分越多,电子云越靠近原子核,对原子核的屏蔽作用就不显著,吸引电子能力较强。

先看分子中碳原子的杂化状态。A是sp3杂化,B、C是sp2杂化,D是sp杂化。 其次,不同杂化状态的碳原子的电负性比较:因s轨道电负性大于p轨道,故s成分较多的杂化轨道电负性较大。sp3、sp2、sp杂化轨道的s成分分别为1/4、1/3、1/2,故电负性排序:s...

s轨道成分含量越大,电子云就越靠近原子核,球形成分就更多,因而电负性就越大。

电负性我一般考虑成 对电荷的吸引能力,就是电子云离核距离越近,电负性越强。sp sp2 sp3杂化中s的含量越高,电子云离核越近,电负性强。 或者考虑成也就是形成负离子的稳定性强。

不知可否这样理解: 应该轨道的伸展性或键的结合情况决定其电负性,比如: δ键轨道重叠较大,旋转不影响键结合强度,稳定性好,电负性应偏低。 π键轨道重叠较小,具平行关系,无旋转性,移定性低,电负性应偏高。

H2O与H2S: 电负性O>S,O吸引孤对电子的能力更强, 并且S原子的孤对电子在3p轨道,O的孤对电子在2p轨道上 (实际上是sp3杂化轨道,但p轨道来源不同) 二个因素综合,S的孤对电子离核更远、伸展范围更大, S的孤对电子对S—H成键电子之间的排斥力...

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