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关于杂化碳的电负性,为什么sp杂化碳大于sp2杂化碳...

从sp3到sp,s轨道比例增大.而s轨道离核近,自然对电子的吸引能力强,所以电负性就强.

s成分越多,电子云越靠近原子核,对原子核的屏蔽作用就不显著,吸引电子能力较强。

s轨道成分含量越大,电子云就越靠近原子核,球形成分就更多,因而电负性就越大。

电子都偏向碳原子了,氢原子周围的电子就少了,电子对氢原子的吸引力就弱了,当然就容易失去氢离子而显酸性了。

电负性我一般考虑成 对电荷的吸引能力,就是电子云离核距离越近,电负性越强。sp sp2 sp3杂化中s的含量越高,电子云离核越近,电负性强。 或者考虑成也就是形成负离子的稳定性强。

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