www.wfdy.net > 金属越活泼,表明( )A.其单质越容易被还原B...

金属越活泼,表明( )A.其单质越容易被还原B...

金属活泼性越强,说明越活泼,越容易与氧反应,得到氧,也就是还原性强。

元素的非金属性越强不一定其单质的活泼性 越强 比如说氮,氮就不活泼!

是对应离子的氧化性就越低

A、同周期从左到右第一电离能增大,但第IIIA和第VA族反常,如第一电离能:Mg>Al,Al的第一电离能越小,但Al的金属活泼性弱,故A错误;B、有的元素没有金属性,电负性越小的元素的非金属性越弱,故B错误;C、元素电负性相差小于1.7的元素之间形...

金属单质,是失去电子的,失去电子表现出的是还原性,单质的金属不表现氧化性,因为它没有足够的得电子能力,当金属为离子的时候才表现出氧化性,希望采纳!

是表明越容易失去电子,不是越容易被还原,而是越容易被氧化,单质的氧化性越弱,还原性越强金属离子没有还原性.

金属原子越活泼,表明金属原子越容易失去电子而形成阳离子,即金属单质的还原性越强,而形成的阳离子越稳定。表明该阳离子是越难得到电子而形成原子的。故该阳离子的氧化性越弱。反之,金属阳离子的氧化性(得电子能力)越强,就表明该金属原子...

元素越活泼,就是元素的单质越不稳定,只有形成了化合物,才会变得稳定. 更具体的理解,就是元素得失电子的能力越明显,得失电子后,生成的物质越稳定. 以钠(Na)为例,钠的最外层就一个电子,极易失电子,形成钠离子, 而钠离子最外层电子达到8电子稳定...

金属原子半径越大,最外层电子数越少,就越容易失去电子而达到稀有气体的稳定结构,因此金属就越活泼,还原性也就越强。

越活泼的金属性及还原性是强还是弱越活泼 要用“性质”+“活泼”描述才确切。 如对于金属元素,同一主族越往下“金属性(还原性)”越强,是越“活泼”的金属; 而对于非金属元素,同一主族越往下“非金属性(氧化性)”越弱,是越“不活泼”的非金属。 有些...

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