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为什么次氯酸根在碱性条件下可以和氯离子共存

氯离子与次氯酸根离子在中性,碱性溶液中可大量共存, 酸性条件下会发生归中反应生成Cl2,所以酸性条件下不能共存。 稀溶液可以:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(歧化反应)浓溶液不可以:NaClO+2HCl(浓)=Cl2(气)+H2O+NaCl(归中反应)

因为在碱性条件下, 氯气会变成次氯酸要和氯离子。

1)氯水的酸性非常弱,氢离子浓度小,氯离子是由HCl0分解生成的,离子浓度也小,所以可共存。 2)一般我们说不能共存有一个前提[大量]共存,如中性水中有H十和0H一嘛,原因浓度太小量太少。 这样解释清楚了吗?

这个酸性条件可以是後来加入的H2SO4等,不一定是原来溶液中就有的啊.比如我先将NaCl和NaClO混合,这时候不会反应.再加入稀硫酸,提供酸性环境,那这时候会直接发生氧化还原,而不是说H+先和ClO-结合成HClO

水与氯气反应是可逆的,两种离子在酸性条件下反应

因为次氯酸钠的氯是正7价在酸性环境里会氧化氯离子,而盐酸和次氯酸钠反应生成氯化钠和次氯酸

次氯酸根氧化性极强,碱性条件就足以氧化S2-离子,不需要酸性环境 ClO-+S2-+H2O=Cl-+S沉淀+2OH- 满意请采纳!

单纯的酸性条件肯定不可以啊,除非还有其他条件。

次氯酸根与H+结合形成次氯酸分子。 ClO-+H+=HClO

(1) ClOˉ在强酸性条件下与Clˉ反应,被还原为Cl₂ (2) 其它情况被还原为Clˉ

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